ГДЗ Хімія 8 клас Мідак

20. Під час нагрівання малахіт (CuOH)₂CO₃ розкладається з утворенням купрум(II) оксиду, вуглекислого газу та води. Складіть рівняння реакції та обчисліть кількість речовини (моль) купрум(II) оксиду, масу води (г) і число молекул води, які утворилися в результаті повного розкладу малахіту масою 333 г.

Відомо: m((CuOH)₂CO₃) = 333 г
n(CuO) – ?, m(H₂O) – ?, N(H₂O) – ?
Розв'язання: Рівняння реакції: (CuOH)₂CO₃ → 2CuO + CO₂ + H₂O. Молярна маса малахіту M((CuOH)₂CO₃) = (64 + 16 + 1) • 2 + 12 + 48 = 222 г/моль, тому n((CuOH)₂CO₃) = 333/222 = 1,5 моль. З рівняння видно, що з 1 моль малахіту утворюється 2 моль CuO і 1 моль H₂O, отже n(CuO) = 1,5 • 2 = 3 моль, n(H₂O) = 1,5 моль. Молярна маса води M(H₂O) = 18 г/моль, тому m(H₂O) = 1,5 • 18 = 27 г. Число молекул води N(H₂O) = 1,5 • 6,02 • 10²³ = 9,03 • 10²³ молекул.
Відповідь: 3 моль CuO, 27 г H₂O, 9,03 • 10²³ молекул H₂O.