ГДЗ Хімія 8 клас Мідак

14. Амоній нітрат NH₄NO₃ під час нагрівання розкладається на нітроген(I) оксид та воду за схемою: NH₄NO₃ → N₂O + H₂O. Обчисліть маси (г) утворених продуктів реакції, якщо розклали амоній нітрат масою 44 г.

Відомо: m(NH₄NO₃) = 44 г.
m(N₂O) – ?, m(H₂O) – ?
Розв'язання: Урівноважу рівняння: NH₄NO₃ → N₂O + 2H₂O. Молярна маса NH₄NO₃ дорівнює M(NH₄NO₃) = 14 + 4 + 14 + 48 = 80 г/моль, тому n(NH₄NO₃) = 44/80 = 0,55 моль. З рівняння бачу, що з 1 моль NH₄NO₃ утворюється 1 моль N₂O і 2 моль H₂O, тому n(N₂O) = 0,55 моль, n(H₂O) = 1,1 моль. Молярна маса N₂O дорівнює M(N₂O) = 28 + 16 = 44 г/моль, отже m(N₂O) = 0,55 • 44 = 24,2 г. Молярна маса H₂O дорівнює M(H₂O) = 18 г/моль, отже m(H₂O) = 1,1 • 18 = 19,8 г.
Відповідь: 24,2 г N₂O, 19,8 г H₂O.