ГДЗ Хімія 8 клас Мідак

13. Складіть рівняння реакції розкладу аргентум(I) нітрату AgNO₃, якщо продуктами реакції є срібло, нітроген(IV) оксид та кисень. Обчисліть число молекул кисню та число атомів Оксигену, які утворюються під час розкладу аргентум(I) нітрату кількістю речовини 0,35 моль.

Відомо: n(AgNO₃) = 0,35 моль
N(O₂) – ?, N(O) – ?
Розв'язання: Рівняння реакції: 2AgNO₃ → 2Ag + 2NO₂ + O₂. З рівняння видно, що з 2 моль нітрату срібла утворюється 1 моль кисню, тому n(O₂) = 0,35 • 1/2 = 0,175 моль. Число молекул кисню N(O₂) = 0,175 • 6,02 • 10²³ = 1,05 • 10²³ молекул, а оскільки в кожній молекулі O₂ два атоми Оксигену, то N(O) = 1,05 • 10²³ • 2 = 2,1 • 10²³ атомів.
Відповідь: 1,05 • 10²³ молекул O₂, 2,1 • 10²³ атомів O.