Назад
ГДЗ Хімія 9 клас Григорович НУШ
РОЗДІЛ 2. Досліджуємо хімічні реакції в розчинах
Реклама:
105. У чому полягає особливість електролітичної дисоціації багатоосновних кислот порівняно з одноосновними? Поясніть відмінності на прикладі сульфатної кислоти.
Багатоосновні кислоти дисоціюють ступінчасто, бо відщеплюють йони H⁺ поступово.
Наприклад: H₂SO₄ → H⁺ + HSO₄⁻; HSO₄⁻ ⇄ H⁺ + SO₄²⁻. Одноосновні кислоти утворюють лише один йон H⁺.
106. Унаслідок електролітичної дисоціації молекули кислоти утворився йон із зарядом 3-. Скільки йонів Гідрогену утворилося за таких умов?
Якщо утворився аніон із зарядом 3⁻, то утворилося 3 йони Гідрогену H⁺.
Багатоосновні кислоти дисоціюють ступінчасто, бо відщеплюють йони H⁺ поступово.
Наприклад: H₂SO₄ → H⁺ + HSO₄⁻; HSO₄⁻ ⇄ H⁺ + SO₄²⁻. Одноосновні кислоти утворюють лише один йон H⁺.
106. Унаслідок електролітичної дисоціації молекули кислоти утворився йон із зарядом 3-. Скільки йонів Гідрогену утворилося за таких умов?
Якщо утворився аніон із зарядом 3⁻, то утворилося 3 йони Гідрогену H⁺.