ГДЗ Хімія 8 клас Ярошенко (2025)

СПОСІБ ЗАВЕРШЕННЯ ЗОВНІШНЬОГО ЕНЕРГЕТИЧНОГО РІВНЯ ЕЛЕКТРОННОЇ ОБОЛОНКИ АТОМА ХЛОРУ ЗА РАХУНОК ПРИЄДНАННЯ ЕЛЕКТРОНІВ
Завдання. З’ясуй, які зміни відбуваються в електронній оболонці атома Хлору внаслідок приєднання електрона.

Крок 1. Скориставшись науковою інформацією цього параграфа, дай відповіді на запитання.
1.1. Скільки електронів має атом неметалічного елемента Хлору на зовнішньому енергетичному рівні?
Атом Хлору на зовнішньому енергетичному рівні має 7 електронів.
1.2. Що енергетично вигідніше атому Хлору — віддавати чи приєднувати електрони під час утворення хімічного зв’язку з металічним елементом? Поясни чому.
Атому Хлору енергетично вигідніше приєднувати електрон, бо атоми неметалічних елементів, які мають на зовнішньому рівні 4 і більше електронів, у такий спосіб досягають завершеного зовнішнього енергетичного рівня.
1.3. Як називається частинка, на яку перетворився атом Хлору, приєднавши електрон? Чи змінився заряд ядра в ній порівняно із зарядом ядра атома Хлору?
Після приєднання електрона атом Хлору перетворився на аніон Хлору. Заряд ядра в ньому не змінився.