ГДЗ Хімія 8 клас Ярошенко (2025)

Завдання. Потренуйтеся складати електронні формули атомів і застосовувати їх для характеристики будови електронної оболонки атома.

1. Електронні формули: H — 1s¹ — один-ес-один. He — 1s² — один-ес-два. Li — 1s²2s¹ — один-ес-два, два-ес-один. N — 1s²2s²2p³ — один-ес-два, два-ес-два, два-пе-три. O — 1s²2s²2p⁴ — один-ес-два, два-ес-два, два-пе-чотири. Na — 1s²2s²2p⁶3s¹ — один-ес-два, два-ес-два, два-пе-шість, три-ес-один. S — 1s²2s²2p⁶3s²3p⁴ — один-ес-два, два-ес-два, два-пе-шість, три-ес-два, три-пе-чотири. Ar — 1s²2s²2p⁶3s²3p⁶ — один-ес-два, два-ес-два, два-пе-шість, три-ес-два, три-пе-шість.
2. Однакова кількість енергетичних рівнів: H, He — 1 рівень; Li, N, O — 2 рівні; Na, S, Ar — 3 рівні.
3. Однакова кількість електронів на p-підрівнях Li, H, He — 0; N — 3; O, S — 4; Na, Ar не однакові з іншими: у Na — 6, у Ar — 12.
4. Кількість електронів на внутрішньому енергетичному рівні У всіх цих атомів на 1-му рівні: H — 1; He, Li, N, O, Na, S, Ar — 2. Так, відрізняються, бо в Гідрогену 1 електрон, а в інших — 2.
5. Висновок На 1-му енергетичному рівні може бути не більш як 2 електрони.
6. У яких атомах 2-й енергетичний рівень максимально заповнений Na, S, Ar.
7. У якого елемента p-підрівень усіх енергетичних рівнів максимально заповнений Аргон (Ar).