ГДЗ Хімія 8 клас Мідак

22. Суміш алюмінію та сірки привели до умов реакції й одержали алюміній сульфід. Яку кількість речовини (моль) і масу (кг) алюмінію та сірки потрібно використати для одержання алюміній сульфіду масою 13,5 кг, якщо відносний вихід продукту реакції становить 0,9.

Відомо: m практ(Al₂S₃) = 13,5 кг = 13500 г, η(Al₂S₃) = 0,9 або 90%.
n(Al) – ?, m(Al) – ?, n(S) – ?, m(S) – ?
Розв'язання: рівняння реакції 2Al + 3S → Al₂S₃, теоретична маса алюміній сульфіду mтеор(Al₂S₃) = (m практ )/( η ) = (13500 г )/(0,9 ) = 15000 г, теоретична кількість речовини nтеор(Al₂S₃) = (15000 г )/( 150 г/моль ) = 100 моль, за рівнянням реакції n(Al) = 2 • n теор(Al₂S₃) = 2 • 100 = 200 моль, маса m(Al) = 200 моль • 27 г/моль = 5400 г = 5,4 кг, n(S) = 3 • n теор(Al₂S₃) = 3 • 100 = 300 моль, маса m(S) = 300 моль • 32 г/моль = 9600 г = 9,6 кг.
Відповідь: 200 моль і 5,4 кг алюмінію, 300 моль і 9,6 кг сірки.