ГДЗ Хімія 8 клас Григорович (2025)

§ 29. Природа хімічного зв'язку

358. У додаткових джерелах знайдіть інформацію про дослідження Дж. Льюїса щодо формулювання теорії хімічного зв’язку. Підготуйте ілюстровану доповідь.
Американський хімік Гілберт Ньютон Льюїс (1875–1946) у 1916 році сформулював електронну теорію хімічного зв’язку, яка стала основою сучасного розуміння ковалентного зв’язку. Він припустив, що атоми утворюють стійкі молекули, об’єднуючись за рахунок спільних електронних пар. Це допомогло пояснити, як неметали (наприклад, H, O, N, C) утворюють молекули — не передаючи електрони, як у йонному зв’язку, а розділяючи їх. Льюїс запровадив: поняття валентної електронної пари, структурні (електронні) формули Льюїса — де спільні електронні пари позначаються рисками або точками, правило октету — атоми прагнуть мати 8 електронів на зовнішньому рівні (виняток — Гідроген і Гелій). Вплив: ідеї Льюїса лягли в основу сучасних моделей зв’язку та молекулярної будови. Пізніше його теорію розвинув Ірвінг Ленгмюр.