ГДЗ Хімія 8 клас Григорович (2025)

220. У розчин аргентум(1+) нітрату масою 85 г із масовою часткою солі 2 % занурили цинкову пластинку. Обчисліть масу срібла, що виділиться на пластинці після закінчення реакції. Обчисліть, як зміниться маса пластинки порівняно з її початковою масою.

Дано: m(розчину) = 85 г; w(AgNO₃) = 2 % = 0,02; M(Ag) = 108 г/моль; M(Zn) = 65 г/моль.
Zn + 2AgNO₃ → Zn(NO₃)₂ + 2Ag↓
Обчислимо масу солі AgNO₃ у розчині: m(AgNO₃) = 85 г • 0,02 = 1,7 г.
Обчислимо кількість речовини AgNO₃: M(AgNO₃) = 108 + 14 + 3 • 16 = 170 г/моль.
n(AgNO₃) = 1,7 : 170 = 0,01 моль.
За рівнянням реакції: з 2 моль AgNO₃ → 2 моль Ag, тобто 1 : 1. Тоді n(Ag) = 0,01 моль.
Обчислюємо масу срібла: m(Ag) = 0,01 • 108 = 1,08 г.
За рівнянням: 1 моль Zn витісняє 2 моль AgNO₃, тоді n(Zn) = 0,01 : 2 = 0,005 моль;
m(Zn) = 0,005 • 65 = 0,325 г.
Зміна маси пластинки: зменшилась на масу цинку: 0,325 г;
збільшилась на масу срібла: 1,08 г. Δm = 1,08 – 0,325 = 0,755 г.
Відповідь: на пластинці виділиться 1,08 г срібла, маса пластинки збільшиться на 0,755 г.