ГДЗ Хімія 8 клас Григорович (2025)

Як за законом Авоґадро довести, що: а) молекули кисню, азоту та водню складаються з двох атомів; б) склад молекули води H2O, а не HO; в) склад молекули амоніаку NH3, а не NH?

За однакових умов в однакових об’ємах різних газів міститься однакова кількість молекул. Це дає нам змогу порівнювати молекулярний склад газів через об'єми.
а) Якщо би кисень, азот та водень складалися з одного атому, то за однакових умов об’єми цих газів мали б містити вдвічі більше молекул атомів, ніж показує закон Авогадро. Отже, щоб дотримуватись закону Авогадро, молекули цих газів мають складатися з двоатомних молекул — по два атоми об’єднані разом (O₂, N₂, H₂). Так об’єм газу містить потрібну кількість молекул, а не атомів.
б) Якщо формула води була б HO, то в реакціях утворення чи розкладу води співвідношення кількості молекул газів і об’єми газів були б іншими і суперечили б закону Авогадро. Формула H₂O відповідає умові, щоб у газовому стані водень і кисень утворювали молекули, які при реакції дають водяну пару з точно встановленим співвідношенням молекул відповідно до об’ємів згідно з законом Авогадро.
в) Якщо молекула амоніаку складалася б з NH, то об’єм газу амоніаку за нормальних умов не відповідав би кількості молекул, адже співвідношення об’ємів реагентів та продуктів не співпадало б з коефіцієнтами у рівнянні хімічної реакції. Формула NH₃ забезпечує відповідність між об’ємами газів (кількістю молекул) і коефіцієнтами, що підтверджує закон Авогадро.